প্রশমন এনথালপির মান, $-57.34 KJ mo{l}^{-1}$ $2{\mathrm{NaOH}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+ {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4\left(\mathrm{aq}\right)}$ $\rightleftharpoons$$N{a}_{2}S{O}_{4\left(aq\right)}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)$ বিক্রিয়াটির প্রশমন তাপের মান কত?

প্রশমন এনথালপি হলো সেই তাপ পরিবর্তন যা ১ মোল পানি উৎপন্নে সংঘটিত হয় যখন একটি অ্যাসিড এবং একটি ক্ষার পরস্পরকে সম্পূর্ণভাবে প্রশমিত করে। তীব্র অ্যাসিড ও তীব্র ক্ষারের প্রশমন বিক্রিয়ায় মূলত \(H^+_{(aq)}\) আয়ন এবং \(OH^-_{(aq)}\) আয়নের বিক্রিয়ায় পানি \(H_2O_{(l)}\) উৎপন্ন হয়। এর মান প্রায় \(-57.34 \text{ kJ mol}^{-1}\) (যেখানে \(mol^{-1}\) দ্বারা প্রতি মোল পানি উৎপাদন বোঝানো হয়েছে)।

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:

\(2\text{NaOH}_{(\text{aq})} + \text{H}_2\text{SO}_{4(\text{aq})} \rightleftharpoons \text{Na}_2\text{SO}_{4(\text{aq})} + 2\text{H}_2\text{O}_{(\text{l})}\)

এই বিক্রিয়ায় 2 মোল সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (একটি তীব্র ক্ষার) এবং 1 মোল সালফিউরিক অ্যাসিড (একটি তীব্র অ্যাসিড) পরস্পরের সাথে বিক্রিয়া করে 2 মোল পানি উৎপন্ন করে।

যেহেতু 1 মোল পানি উৎপন্নের জন্য প্রশমন তাপের মান \(-57.34 \text{ kJ}\), তাই 2 মোল পানি উৎপন্নের জন্য প্রশমন তাপের মান হবে:

প্রশমন তাপ \( = \text{1 মোল পানি উৎপন্নের জন্য প্রশমন তাপ} \times \text{উৎপন্ন পানির মোল সংখ্যা}\)

\( = (-57.34 \text{ kJ mol}^{-1}) \times (2 \text{ mol})\)

\( = -114.68 \text{ kJ}\)

সুতরাং, বিক্রিয়াটির প্রশমন তাপের মান \(-114.68 \text{ kJ}\)।